Bảng hóa trị hóa học lớp 7, lớp 8, lớp 9, lớp 10

Hóa trị thường là số lượng electron cần thiết để lấp đầy lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử. Bởi vì tồn tại các trường hợp ngoại lệ, định nghĩa tổng quát hơn về hóa trị là số lượng electron mà một nguyên tử nhất định thường liên kết hoặc số lượng liên kết mà một nguyên tử hình thành. (Hãy nghĩ đến sắt, có thể có hóa trị 2 hoặc hóa trị 3.)

Định nghĩa chính thức của IUPAC về hóa trị là số lượng tối đa các nguyên tử hóa trị một có thể kết hợp với một nguyên tử. Thông thường, định nghĩa dựa trên số lượng nguyên tử hydro hoặc nguyên tử clo tối đa. Lưu ý IUPAC chỉ xác định một giá trị hóa trị duy nhất (tối đa), trong khi các nguyên tử được biết là có khả năng hiển thị nhiều hơn một hóa trị. Ví dụ, đồng thường mang hóa trị 1 hoặc 2.

Ví dụ:

Một nguyên tử carbon trung tính có 6 electron, với cấu hình lớp vỏ electron là 1s22s22p2. Carbon có hóa trị 4 vì 4 electron có thể được chấp nhận để lấp đầy quỹ đạo 2p.

Hóa trị chung trong bảng tuần hoàn

Nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm chính của bảng tuần hoàn có thể có hóa trị từ 1 đến 7 (vì 8 là một bộ tám hoàn chỉnh).

Nhóm 1 (I) - Thường hiển thị hóa trị 1. Ví dụ: Na trong NaCl

Nhóm 2 (II) - Hoá trị điển hình là 2. Ví dụ: Mg trong MgCl2

Nhóm 13 (III) - Hóa trị thông thường là 3. Ví dụ: Al trong AlCl3

Nhóm 14 (IV) - Hóa trị thông thường là 4. Ví dụ: C trong CO (liên kết đôi) hoặc CH4 (liên kết đơn)

Nhóm 15 (V) - Hóa trị thông thường là 3 và 5. Ví dụ N trong NH3 và P trong PCl5

Nhóm 16 (VI) - Hóa trị tiêu biểu là 2 và 6. Ví dụ: O trong H2O

Nhóm 17 (VII) - Hóa trị thông thường là 1 và 7. Ví dụ: Cl trong HCl

So sánh hóa trị và số oxy hóa

Có hai vấn đề với "hóa trị". Đầu tiên, định nghĩa là mơ hồ. Thứ hai, nó chỉ là một số nguyên, không có dấu hiệu nào cho bạn biết liệu một nguyên tử sẽ nhận thêm một electron hay mất đi (các) electron ngoài cùng của nó. Ví dụ, hóa trị của cả hydro và clo là 1, tuy nhiên hydro thường mất electron để trở thành H+, trong khi clo thường nhận thêm một electron để trở thành Cl-.

Trạng thái oxy hóa là một chỉ báo tốt hơn về trạng thái điện tử của nguyên tử vì nó có cả độ lớn và dấu. Ngoài ra, người ta hiểu rằng các nguyên tử của một nguyên tố có thể hiển thị các trạng thái oxy hóa khác nhau tùy thuộc vào điều kiện. Dấu hiệu dương đối với các nguyên tử có độ âm điện và âm đối với các nguyên tử có độ âm điện. Trạng thái oxy hóa phổ biến nhất của hydro là +8. Trạng thái oxy hóa phổ biến nhất của clo là -1.

Lịch sử của hóa trị

Từ "hóa trị" được mô tả vào năm 1425 từ tiếng Latin valentia, có nghĩa là sức mạnh hoặc năng lực. Khái niệm hóa trị được phát triển vào nửa sau thế kỷ 19 để giải thích liên kết hóa học và cấu trúc phân tử. Lý thuyết về hóa trị hóa học được đề xuất trong một bài báo năm 1852 của Edward Frankland.

Bảng hóa trị hóa học lớp 7, lớp 8, lớp 9, lớp 10

Chúng ta có tổng cộng 118 nguyên tố hóa học, trong đó có khoảng 30 nguyên tố thường xuyên gặp trong suốt quá trình học. Việc ghi nhớ tất cả các thông số như hóa trị, số nguyên tử, khối lượng nguyên tử của chúng thật khiến chúng ta đau đầu đúng không nào. Dưới đây tôi liệt kê giúp bạn bảng hóa trị của 30 nguyên tố thường gặp nhất để bạn sử dụng khi làm bài tập hoặc viết phương trình hóa học.

Số nguyên tử Tên nguyên tố Hóa trị 1 Hydrogen 1 2 Helium 0 3 lithium 1 4 Beryllium 2 5 Boron 3 6 Carbon 4 7 Nitrogen 3 8 Oxygen 2 9 Fluorine 1 10 Neon 0 11 Sodium 1 12 Magnesium 2 13 Aluminum 3 14 Silicon 4 15 Phosphorus 3 16 Sulphur 2 17 Chlorine 1 18 Argon 0 19 Potassium 1 20 Calcium 2 21 Scandium 3 22 Titanium 2,3,4 23 Vanadium 5,4 24 Chromium 2,3 25 Manganese 2,3,4,5,6,7 26 Iron 2,3,4,6 27 Cobalt 2,3,4 28 Nickel 3,2 29 Copper 2,1 30 Zinc 2

Bài viết liên quan:

• Bảng hóa trị các nguyên tố hóa học lớp 8